Điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly – hoá 11 bài 4 – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch điện giải là một trong những phản ứng mà trẻ thường gặp, bên cạnh phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế, phản ứng phân hủy, …

Vậy phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li khác với phản ứng trên, trong bài này chúng ta cùng tìm hiểu điều kiện của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất. Sự điện li, các ví dụ và bài tập về phản ứng trao đổi ion, thông qua đó, các em có thể dễ dàng phân biệt được đâu là phản ứng trao đổi ion, đâu là phản ứng không.

Bạn đang xem: Phương trình trao đổi ion là gì

Tôi. Phản ứng trao đổi ion là gì và các loại phản ứng trao đổi ion là gì?

Bạn đang xem: Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch điện li – Hóa học 11 Bài 4

1. Phản ứng trao đổi ion là gì?

– Phản ứng trao đổi ion là phản ứng xảy ra khi các chất tham gia phản ứng trao đổi ion với nhau.

2. Loại phản ứng trao đổi ion (nếu có):

• Muối + Axit → Muối mới + Axit mới

• Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới

• Muối + Muối → Muối mới + Muối mới

• Dung dịch hydroxit + axit không hòa tan → dung dịch muối + nước (chất điện ly yếu)

• Dung dịch axit + dung dịch bazơ → dung dịch muối + nước (chất điện li yếu)

Hai. Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch điện li

– Phản ứng trao đổi ion chỉ xảy ra trong dung dịch chất điện li khi các ion kết hợp với nhau để tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

Lượng mưa.

Chất điện ly yếu.

Khí đốt.

1. Sản phẩm là phản ứng kết tủa trao đổi ion

Ví dụ 1: na2so4 + bacl2 → baso4 ↓ white + 2nacl

– Giải thích: Cả na2so4 và bacl2 đều tan và phân ly mạnh trong nước.

na2so4 → 2na + + so42-

bacl2 → ba2 + + 2cl-

– Trong số 4 ion phân ly, chỉ có ion Ba2 + và so42- có thể kết hợp với nhau để tạo thành kết tủa, gọi là bazo4, vì vậy phương trình ion rút gọn có thể được viết dưới dạng:

ba2 + + so42- → baso4 trắng

Ví dụ 2: agno3 + hcl → white agcl ↓ + hno3

Phương trình ion rút gọn: ag + + cl- → agcl trắng ↓

2. Phản ứng trao đổi ion với khí là sản phẩm

Ví dụ 1: na2co3 + hcl → 2nacl + co2 ↑ + h2o

– Giải thích: Cả na2co3 và hcl đều phân ly mạnh.

na2co3 → 2na + + co32-

hcl → h ++ cl-

– Các ion h + và co32- kết hợp với nhau tạo thành h2co3 Axit này không bền với co2 + h2o.

– phương trình ion ròng: 2h ++ + co32- → co2 ↑ + h2o

Ví dụ 2: na2s + hcl → 2nacl + h2s ↑

– phương trình ion ròng: 2h ++ + s2- → h2s ↑

3. Phản ứng trao đổi ion trong đó sản phẩm là chất điện ly yếu

a) Phản ứng tạo ra nước

nah + hcl → nacl + h2o

-Nước h2o là chất điện li rất yếu, phương trình ion thuần:

h ++ oh- → h2o

b) Phản ứng tạo ra một axit yếu

hcl + ch3coona → ch3cooh + nacl

-Ch3cooh axetat (giấm) là một chất điện ly yếu, phương trình ion thuần:

h + + ch3coo- → ch3cooh

* Cách viết phương trình ion ròng:

◊Bước 1: Chuyển đổi tất cả các chất điện ly mạnh và hòa tan thành ion, để lại kết tủa và chất điện ly yếu dưới dạng phân tử. Phương trình ion đầy đủ:

2na + + so42- + ba2 + + 2cl- → baso4 + 2na + + 2cl-

◊Bước 2: Loại bỏ các ion không tham gia phản ứng:

so42- + ba2 + → baso4

4. Phản ứng axit-bazơ

– Phản ứng axit-bazơ là phản ứng trong đó proton (h +) được cho và nhận.

– Phản ứng axit – bazơ xảy ra theo chiều: axit mạnh + bazơ mạnh → axit yếu + bazơ yếu.

* Lưu ý: Ngoại lệ

+ Tạo thành kết tủa không tan Phản ứng vẫn có thể xảy ra ngay cả khi axit hoặc bazơ được tạo thành mạnh hơn ban đầu.

cuso4 + h2s → cus + h2so4 (cus không hòa tan)

pb (no3) 2 + h2s → pbs + 2hno3 (pbs không hòa tan)

+ Axit không bay hơi đẩy lùi axit bay hơi (cả hai axit đều mạnh):

H2so4 đậm đặc + nacl 4 + hcl rắn

5. Trình tự phản ứng axit-bazơ

a) Khi cho dung dịch chứa 1 axit vào dung dịch chứa nhiều bazơ

-Nguyên tắc: Trình tự phản ứng của bazơ là: đầu tiên là axit + bazơ mạnh, sau đó đến axit + bazơ yếu (nếu axit rất mạnh thì bazơ có thể được coi là phản ứng đồng thời).

– Một số ví dụ:

Ví dụ 1: Khi thêm từ từ dung dịch hcl vào dung dịch chứa cả nah và naalo2:

hcl + nah → h2o + nacl (lúc đầu không có kết tủa)

h2o + hcl + naalo2 → al (oh) 3 + nacl (xuất hiện kết tủa, lượng mưa tăng lên)

3hcl + al (oh) 3 → alcl3 + 3h2o (kết tủa tan hoàn toàn)

<3

hcl + nah → h2o + nacl

4hcl + naalo2 → alcl3 + nacl + 2h2o

Ví dụ 3: Khi cho từ từ dung dịch chứa hcl vào dung dịch chứa na2co3 và nahco3:

hcl + na2co3 → nacl + nahco3 (không có bong bóng)

hcl + nahco3 → nacl + co2 + h2o (có khí thoát ra)

Ví dụ 4: Cho từ từ dung dịch chứa nahco3 và na2co3 vào dung dịch hcl: quan sát thấy ngay khí thoát ra:

na2co3 + 2hcl → 2nacl + h2o + co2

nahco3 + hcl → nacl + h2o + co2

b) Khi cho dung dịch chứa 1 bazơ vào dung dịch chứa nhiều axit

– Cơ sở lý luận: Các axit phản ứng theo thứ tự từ mạnh hơn đến yếu hơn. Nếu có nhiều bazơ thì coi như phản ứng xảy ra đồng thời.

Ví dụ 1: Thêm từ từ dung dịch nah vào dung dịch chứa cả hcl và alcl3:

nah + hcl → nacl + h2o (không có kết tủa)

3naoh + alcl3 → al (oh) 3 + 3nacl (xuất hiện kết tủa, lượng mưa tăng lên)

naoh + al (oh) 3 → naalo2 + 2h2o (kết tủa tan dần đến hết)

Ví dụ 2: Cho từ từ dung dịch chứa hcl và alcl3 vào dung dịch chứa naoh:

hcl + nah → nacl + h2o

alcl3 + 4naoh → naalo2 + 3nacl + 2h2o (không có mưa)

Ba. Thực hành phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

hậu 1 trang 20 sgk hóa 11: Điều kiện để phản ứng trao đổi ion diễn ra trong chất điện phân là gì? Ví dụ?

* Lời giải Bài 11 trang 20 của Bài 1:

-Kết tủa hình thành sau phản ứng

na2co3 + cacl2 → 2nacl + caco3 ↓

2na + + co3- + ca2 + + 2cl- → 2na + + 2cl- + caco3 ↓

ca2 + + co3- → caco3 ↓

-Sự hình thành các chất dễ bay hơi sau phản ứng

na2s + 2hcl → 2nacl + h2s ↑

2na + + s2- + 2h + + 2cl- → 2na + + 2cl- + h2s ↑

2h ++ s2- → h2s ↑

-Một chất điện li yếu được tạo thành sau phản ứng

2ch3coona + h2so4 → 2ch3cooh + na2so4

2ch3coo- + 2na + + 2h + + so42- → 2ch3cooh + 2na + + so42-

ch3coo- + h + → ch3cooh

Bài 2 trang 20 sgk Hóa 11: Tại sao phản ứng giữa dung dịch axit với hiđroxit có tính bazơ nhưng với muối cacbonat và dung dịch axit lại dễ xảy ra phản ứng?

* Lời giải Bài 11 trang 20 của Bài 2:

– Sản phẩm của phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit kiềm là muối và nước (h2o), nước là chất điện li yếu.

Ví dụ: ba (oh) 2 + 2hcl → bacl2 + 2h2o

– Sản phẩm của phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit là một muối mới, còn axit cacbonic (h2co3) rất yếu và dễ bị phân hủy thành nước (h2o và khí cacbonic (co2), vậy phản ứng nào sau đây cho sản phẩm cuối cùng có chất bay hơi (co2) và chất điện li yếu (h2o).

Ví dụ: na2co3 + 2hcl → 2nacl + co2 ↑ + h2o

– Trong điều kiện nào của phản ứng trao đổi, phản ứng trên đều có thể xảy ra.

bài 4 trang 20 sgk hóa 11: Phương trình ion thuần của phản ứng cho biết:

A. Những ion nào có trong dung dịch.

b.Nồng độ của các ion trong dung dịch là bao nhiêu?

c. Tính chất phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

d. Không có phân tử nào trong dung dịch chất điện ly.

* Lời giải Bài 11 trang 20 của Bài 4:

– Trả lời: c . Tính chất phản ứng trong dung dịch các chất điện li. (chỉ rõ các ion tham gia phản ứng).

áp phích 5 trang 20 sgk hóa 11: Viết phương trình phân tử và mạng lưới ion của phản ứng (nếu có) của các chất sau trong dung dịch: p>

a) fe2 (so4) 3 + nah b) nh4cl + agno3

c) naf + hcl d) mgcl2 + kno3

e) fes (r) + 2hcl g) hclo + koh

* Lời giải Bài 11 trang 20 của Bài 5:

a) fe2 (so4) 3 + 6naoh → 3 na2so4 + 2fe (oh) 3 ↓

fe3 + + 3oh- → fe (oh) 3 ↓

b) nh4cl + agno3 → nh4no3 + agcl ↓

ag + + cl- → agcl ↓

c) naf + hcl → nacl + hf

h + + f + → hf

d) mgcl2 + kno3 → không phản ứng (do không tạo kết tủa, bay hơi hoặc chất điện li yếu)

e) fes (r) + 2hcl → fecl2 + h2s ↑

fes (r) + 2h + → fe2 + + h2s ↑

g) hclo + koh → kclo + h2o

hclo + oh- → h2o + clo-

Bài 6 trang 20 sgk Hóa 11: Phản ứng nào sau đây xảy ra trong dung dịch tạo ra kết tủa fe (ồ) 3?

A. feso4 + kmno4 + h2so4

b. fe2 (so4) 3 + ki

c. fe (no3) 3 + fe

d. fe (no3) 3 + koh

* Lời giải Bài 11 trang 20 của Bài 6:

– Đáp án: d. fe (no3) 3 + koh

– ptpu: fe (no3) 3 + 3koh → fe (oh) 3 ↓ + 3kno3

Bài 7 trang 20 Hóa 11: Lấy ví dụ và viết phương trình hóa học của phản ứng sau ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn:

A. tạo thành kết tủa

b. Tạo thành chất điện li yếu

c. Sự hình thành khí

* Lời giải Bài 11 trang 20 của Bài 7:

a) Sự hình thành kết tủa:

1) agno3 + hcl → agcl ↓ + hno3

ag + + cl- → agcl ↓

2) k2so4 + ba (oh) 2 → 2koh + baso4 ↓

ba2 + + so42- → baso4 ↓

3) na2co3 + mgcl2 → 2nacl + mgco3 ↓

mg2 + + co32- → mgco3 ↓

b) Tạo thành chất điện ly yếu:

1) 2ch3coona + h2so4 → 2ch3cooh + na2so4

ch3coo- + h + → ch3cooh

2) nah + hno3 → nano3 + h2o

h ++ oh- → h2o

3) naf + hcl nacl + hf

h + + f- → hf

c) Sự hình thành khí:

1 / fes + 2hcl → fecl2 + h2s ↑

fes + 2h + → fe2 + + h2s ↑

2 / k2so3 + 2hcl → 2kcl + h2o + so2 ↑

2h ++ so32- → h2o + so2 ↑

3) nah + nh4cl → nacl + nh3 ↑ + h2o

nh4 ++ oh- → nh3 ↑ + h2o

Tôi hy vọng bài viết trên về Điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch điện phân và các ví dụ và bài tập về phản ứng trao đổi ion trên đây hữu ích. Mọi góp ý hay thắc mắc các bạn vui lòng để lại lời nhắn ở cuối bài viết để hayhochoi.vn duyệt và hỗ trợ nhé, chúc mọi người học tập vui vẻ.

¤ Điều 1 từ cùng một chương:

»Bài 6: Bài tập 1: Tính Bazơ – Axit. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch điện li

¤Bạn có thể muốn xem:

Nhà xuất bản: thpt Sóc Trăng

Danh mục: Giáo dục