Khi bắt đầu học hóa học, chắc hẳn bạn đã nghe nói nhiều về oxit. Bạn có thực sự hiểu về oxit? Trong bài viết này, giáo dục về marathon sẽ giúp bạn hiểu oxit là gì, sự phân loại và tính chất hóa học của chúng. Hãy theo tôi!
& gt; & gt; & gt; Xem thêm: Hóa học Clo, Ứng dụng, Điều chế Clo, Thực hành Clo & gt; & gt; & gt; Xem Thêm:
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của oxit là gì
Oxit là gì?
Oxit là hợp chất chứa hai nguyên tố. Một trong những nguyên tố này là oxy.
Ví dụ: cuo, cao, feo, so2, co2, … Công thức hóa học chung của oxit là maob.
Lớp oxit
Theo cấu trúc và tính chất hóa học , oxit có thể được chia thành bốn loại: oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính và oxit trung tính.
Ôxít bazơ
Ôxít bazơ thường bao gồm kim loại và ôxy.
Ví dụ: cuo, feo, bao, na2o, …
Oxit axit
Oxit gồm các phi kim loại và oxi là oxit có tính axit.
Ví dụ: co2, so2, so3, p2o5,…
Oxit lưỡng tính
Các oxit phản ứng với dung dịch axit hoặc bazơ để tạo thành muối và nước được gọi là oxit lưỡng tính.
Ví dụ: zno, al2o3,…
Ôxít trung tính
Oxit trung tính là những oxit không phản ứng với axit, bazơ và nước. Nói cách khác, oxit trung tính là oxit không thể tạo muối.
Ví dụ: không, hợp tác, …
Cách gọi tên oxit
Tên oxit cơ bản
Tên oxit cơ bản = tên kim loại + kim loại hóa trị (nếu có) + oxit
Ví dụ:
fe2o3: Sắt (iii) oxit
feo: oxit sắt (ii)
cuo: oxit đồng (ii)
Tên oxit axit
Tên oxit axit = tiền tố số nguyên tử tên phi kim (nếu có) + tên phi kim + tên nguyên tử oxi (nếu có) + oxit
Không cần chỉ định tiền tố có phải là mono hay không.
Ví dụ:
co: carbon monoxide
co2: carbon dioxide
so3: lưu huỳnh trioxit
p2o5: Axit điphotphoric pentoxit
Tính chất hóa học của oxit
Tính chất hóa học của oxit kiềm
Phản ứng với nước tạo thành dung dịch kiềm
Ở nhiệt độ thường, một số oxit kiềm có thể phản ứng với nước, chẳng hạn như Gao, Bao, na2o, k2o, … Sản phẩm tạo thành là dung dịch kiềm (kiềm).
Ví dụ:
Cao + h2o → ca (oh) 2
bao + h2o → ba (oh) 2
na2o + h2o → 2naoh
k2o + h2o → 2koh
Phản ứng với axit Tạo thành muối và nước
Một tính chất hóa học khác của oxit là chúng phản ứng với axit để tạo thành muối và nước.
Ví dụ:
bao + 2hcl → bacl2 + h2o
cuo + 2hcl → cucl2 + h2o
fe2o3 + 3h2so4 → fe2 (so4) 3 + 3h2o
& gt; & gt; & gt; Xem thêm: Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axit
Phản ứng với oxit axit Tạo thành muối
Một số oxit bazơ như cao, bao, k2o, na2o … là những oxit bazơ dễ tan trong nước, phản ứng với oxit axit tạo thành muối.
Ví dụ:
cao + co2 → caco3
na2o + co2 → na2co3
bao + co2 → baco3
Tính chất hóa học của oxit axit
Phản ứng với nước tạo thành dung dịch có tính axit
Một số oxit có tính axit sẽ phản ứng với nước ở điều kiện bình thường, chẳng hạn như so2, so3, p2o5, no2, co2, n2o5, cro3 …
Một số oxit có tính axit khác như co, no, n2o không phản ứng với nước ở điều kiện thường.
Nhiều oxit có tính axit phản ứng với nước tạo thành các dung dịch có tính axit.
Ví dụ:
co2 + h2o h2co3
n2o5 + h2o → 2hno3
Phản ứng với bazơ Tạo thành muối và nước
Các oxit axit tạo thành muối và nước khi chúng phản ứng với dung dịch kiềm.
Ví dụ:
p2o5 + nah → na3po4 + h2o
co2 + ca (oh) 2 → caco3 + h2o
so3 + 2naoh → na2so4 + h2o
& gt; & gt; & gt; Xem thêm: Nền móng là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của bazơ
Phản ứng với oxit kiềm Sự hình thành muối
Oxit axit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.
Ví dụ:
co2 + cao → caco3
na2o + so2 → na2so3
Tính chất hóa học của oxit lưỡng tính
Các oxit lưỡng tính có thể phản ứng với các dung dịch axit cũng như các dung dịch kiềm.
Ví dụ:
al2o3 + 2naoh → 2naalo2 + h2o
al2o3 + 6hcl → 2alcl3 + 3h2o
Học Toán-Lý-Hóa-Văn-Tiếng Anh-Đột phá cho Cuộc chạy đua giáo dục 2022-2023
<3 Nội dung khóa học bám sát nội dung khóa học của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp học viên lấy lại chỗ đứng vững chắc, bứt phá và nâng cao thành tích học tập.
Trong cuộc thi marathon, học sinh sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ 1% giáo viên xuất sắc hàng đầu trong nước . Tất cả giáo viên đều có trình độ từ thạc sĩ trở lên, có hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy, đạt nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Giáo viên sử dụng phương pháp giảng dạy sáng tạo, gần gũi giúp học sinh tiếp thu kiến thức nhanh chóng và dễ dàng.
<3 Tùy chỉnh lộ trình học tập của bạn.
Thông qua các ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu và nền tảng công nghệ, mọi Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền mạnh mẽ với độ trễ / chống chập chờn tối đa, đồng thời chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất .
Với nền tảng học tập trực tiếp trực tuyến mô phỏng một lớp học ngoại tuyến, học sinh có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học ở trường.
Khi trở thành học viên của Marathon Education, các em còn nhận được Sổ tay Toán-Lý-Hóa “Siêu hay” trong đó tóm tắt tất cả các công thức và nội dung chủ đề được viết chi tiết, cẩn thận strong> Giúp học sinh học và ghi nhớ dễ dàng hơn.
Marathon Education hứa hẹn mang lại 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Marathon sẽ hoàn trả 100% học phí nếu bạn không đạt được số điểm đã cam kết. Hãy nhanh tay đăng ký ngay hôm nay Giáo dục Marathon 2022-2023 năm học 8-12 các lớp Toán-Lý-Hóa-Văn phát trực tuyến, tận hưởng đến 39% học phí siêu ưu đãi, chỉ còn từ 699,000 đến 399,000.
Khóa học trực tuyến về giáo dục Marathon
Qua bài viết này, Marathon Education chia sẻ những kiến thức cơ bản về oxit, bao gồm oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit và tính chất hóa học của oxit strong>. Hãy ghi nhớ điều này để có thể áp dụng cách giải bài tập một cách hiệu quả. Chúc các bạn may mắn trong học tập và đạt điểm cao!
