Trong cuộc sống hàng ngày, đặc biệt là trong các ngành công nghiệp như sản xuất thép, xử lý nước, sản xuất thực phẩm, các hợp chất hữu cơ và vô cơ, axit clohydric là một nguyên liệu thô hoặc chất xúc tác được sử dụng rất phổ biến. Bạn muốn tìm hiểu cụ thể hơn axit clohiđric là gì? T ính chất, cách điều chế và ứng dụng của axit clohiđric trong đời sống hiện nay, bạn thế nào? Cùng theo dõi nội dung bài viết dưới đây. p>
Axit clohydric là gì?
Bạn đang xem: Axit hcl có tên gọi là gì
Axit clohydric là gì?
Axit clohydric (viết tắt là hcl) là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh, tồn tại ở hai dạng: lỏng (được tạo ra bằng cách hòa tan khí hiđro clorua trong nước) và khí.
Một số tên gọi khác: axit clohiđric, axit clohiđric, axit clohiđric, clo.
Nó được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp dược phẩm, hóa chất, chế phẩm xây dựng, … axit clohydric. Tuy nhiên, hãy thận trọng khi sử dụng vì nó có khả năng ăn mòn các mô của con người và gây tổn thương các cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.
Đặc điểm của axit clohydric
Tính chất vật lý của 1 / hcl
Tính chất vật lý của axit clohydric
– Hcl là chất khí, không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, dễ tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh.
– Ở thể lỏng, axit clohiđric loãng không màu. Axit clohydric nồng độ 40% có màu vàng xanh, có thể tạo thành sương mù axit, ăn mòn và gây hại cho các mô của con người.
– Độ hòa tan trong nước: 725g / l ở 20 độ C.
– Khối lượng phân tử: 36,5 g / mol.
– Dung dịch hcl dễ bay hơi.
2 / Tính chất hóa học của axit clohiđric – chất có phản ứng với hcl
Tính chất hóa học của axit clohydric
– Axit clohydric làm thay đổi màu của chất chỉ thị, đặc biệt là sang màu đỏ của quỳ tím (dấu hiệu của hcl)
– hcl phản ứng với các kim loại đứng trước h trong dãy phản ứng (trừ pb) để tạo thành muối và hiđro
fe + 2hcl → fecl2 + h2 ↑
2al + 6hcl → 2alcl3 + 3h2 ↑
– hcl có tính oxi hóa: oxit kim loại phản ứng tạo muối clorua + nước (kim loại không thay đổi hóa trị)
cuo + 2hcl → cucl2 + h2o
– Sự hình thành muối clorua + tác dụng kiềm của nước
cu (ồ) 2 + 2hcl → cucl2 + 2h2o
al (oh) 3 + 3hcl → alcl3 + 3h2o
– Hcl phản ứng với các muối có gốc anion yếu hơn để tạo thành muối mới và axit mới, và các sản phẩm tạo thành có thể kết tủa, bay hơi hoặc trở thành axit mới yếu hơn
agno3 + hcl → agcl + hno3
caco3 + 2hcl → cacl2 + h2o + co2 ↑
– Hcl là chất khử khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như kmno4, k2cr2o7, mno2, kclo3, … khử được axit clohiđric.
6hcl + kclo3 → kcl + 3cl2 ↑ + 3h2o
2hcl + mno2 → mncl2 + cl2 ↑ + h2o
14hcl + k2cr2o7 → 2kcl + 2crcl3 + 3cl2 ↑ + 7h2o
16hcl + 2kmno4 → 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 ↑ + 8h2o
3 / hcl không có tác dụng với bất kỳ chất nào
– Các kim loại sau h trong dãy điện hóa, chẳng hạn như cu, ag, au,….
– Các muối không tan với bazơ co3 và po4, trừ k2co3 và na2co3, k3po4 và na3po4.
– hcl không tác dụng với tất cả các axit, phi kim loại, oxit kim loại, oxit phi kim loại.
Phương pháp điều chế axit clohydric
1 / Trong phòng thí nghiệm
Nồng độ axit clohydric được điều chế bằng phương pháp axit sunfuric có thể đạt tới 40%, và phương trình điều chế được chia thành hai giai đoạn:
Giai đoạn đầu: natri clorua rắn + h2so4 rắn → nahso4 + hcl (150 – 250 c)
Giai đoạn 2: 2nacl rắn + rắn h2so4 → na2so4 + 2hcl (500 – 600 ºc)
Sản phẩm được tạo thành có độ tinh khiết cao, nhưng không được sử dụng để sản xuất thương mại HCl vì axit sunfuric đắt hơn axit clohydric.
Sơ đồ điều chế Hcl trong phòng thí nghiệm
2 / Ngành
Trong công nghiệp, axit clohydric có nồng độ 32-34% thường được điều chế, và phương trình điều chế như sau:
h2 + cl2 → 2hcl (> 2000 ° c)
– hcl được tổng hợp trực tiếp từ clo và hydro, và sản phẩm có độ tinh khiết cao.
– Để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng hiđro cung cấp cao hơn lượng clo khoảng 1-2%.
– Chi phí sản xuất cao vì các chất phản ứng đắt tiền.
– Hỗn hợp hydro và clo rất dễ nổ, vì vậy cần phải có thiết bị đặc biệt chịu nhiệt cao.
Sơ đồ điều chế Hcl trong công nghiệp
Ngoài ra, hcl được tổng hợp bằng nhiều phương pháp khác:
– Hydrat hóa clorua kim loại nặng
2fecl3 + 6h2o → fe2o3 + 3h2o + 6hcl
– 1,2-Đivinyl bị nhiệt phân thành vinyl clorua.
c2h4 + cl2 → c2h4cl2
c2h4cl2 → c2h3cl + hcl
90% hcl ở Hoa Kỳ được sản xuất theo cách này.
– Clo hóa rh ankan, trong đó r là nhóm hydrocacbyl
cl2 + rh → rcl + hcl
– Trao đổi gốc clo với hf.
rcl + hf → rf + hcl
– Nhiệt phân chlorodifluoromethane
2chf2cl → cf2 = cf2 + 2 hcl
– Đốt chất thải hữu cơ được khử trùng bằng clo
c4h6cl2 + 5o2 → 4co2 + 2h2o + 2hcl
Axit clohydric và ứng dụng của nó trong đời sống hàng ngày
– Xử lý nước bể bơi: cân bằng độ pH, diệt khuẩn, rong rêu, tảo, khử trùng …
– Dùng hcl 18% để tẩy rỉ trước khi cán, mạ điện,….
fe2o3 + fe + 6hcl → 3fecl2 + 3h2o
Axit clohydric giúp loại bỏ rỉ sét hiệu quả
– Sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua, metylen clorua, than hoạt tính, polycarbonate, axit ascorbic, một số loại thuốc …
2ch2 = ch2 + 4hcl + o2 → 2clch2ch2cl + 2h2o
– Kiểm soát, trung hòa độ pH để điều chỉnh độ kiềm trong dung dịch
oh- + hcl → h2o + cl-
– Sản xuất các hợp chất vô cơ như hóa chất xử lý nước thải, muối clorua để mạ điện, mạ kẽm clorua trong công nghiệp mạ điện và sản xuất pin …
– Tham gia vào nhiều phản ứng hóa học trong dạ dày như:
+ Hòa tan các muối khó tan đóng vai trò xúc tác cho các phản ứng thủy phân đường, bột, protein thành những chất đơn giản hơn mà cơ thể có thể hấp thụ được.
+ Bảo vệ chống lại các mầm bệnh do vi khuẩn trong dạ dày và ruột gây ra.
+ Kích hoạt các chất cần thiết trong cơ thể như hormone và enzym tiêu hóa thức ăn.
+ Giúp cơ thể hấp thụ các chất dinh dưỡng quan trọng từ thức ăn như vitamin a, c, e, b6, b12, canxi, magie, kẽm, sắt …
Sơ đồ sản xuất axit của tế bào thành
– Axit clohydric được sử dụng trong điều trị da, vệ sinh nhà cửa, trong các tảng đá được bơm vào giếng dầu để hòa tan các phần của đá, tạo ra các lỗ chân lông to hơn, …
– Trộn axit clohiđric đặc và axit nitric đặc theo tỉ lệ mol 1: 3 để tạo thành hỗn hợp nước cường toan (hòa tan vàng, bạch kim).
– Sản xuất thực phẩm, phụ gia thực phẩm như aspartame, fructose, gelatin, citric acid, lysine….
Tác hại của khí hcl đối với môi trường và con người
– Tiếp xúc quá nhiều với hơi axit clohydric có thể gây ngộ độc, viêm dạ dày, viêm phế quản mãn tính, mẩn đỏ, tổn thương da nghiêm trọng hoặc bỏng, giảm thị lực, …
– Tiếp xúc lâu dài với khí axit clohydric có thể gây khàn tiếng, viêm loét đường hô hấp, đau tức ngực, tê liệt hệ thần kinh trung ương …
– Trong trường hợp nghiêm trọng, nó có thể gây bỏng, tụ máu, tràn dịch trong phổi, v.v.
– Làm chậm quá trình sinh trưởng của cây, giảm nhiệt cho lá, làm co lại tế bào biểu bì của lá,… thậm chí có thể chết nếu tiếp xúc với hcl ở nồng độ cao.
Axit clohydric làm giảm độ bóng nhờn của lá
vietchem – nơi cung cấp axit clohydric chất lượng cao, giá cả phải chăng
Hiện tại, axit clohydric được phân phối rộng rãi trên thị trường. Tuy nhiên, không phải nơi nào cũng cung cấp sản phẩm đúng chất lượng, rõ nguồn gốc, thậm chí là nâng giá sản phẩm lên cao hơn thực tế. Vì vậy, việc lựa chọn một địa chỉ mua hcl chất lượng là điều không hề dễ dàng đối với nhiều khách hàng. Để khách hàng yên tâm mua sắm, chúng tôi xin giới thiệu đơn vị cung cấp axit clohydric uy tín được đông đảo người dùng tin tưởng lựa chọn là các công ty, tập đoàn lớn – đó chính là công ty. công ty vietchem.
Đến với vietchem, mọi khách hàng đều được đảm bảo khi mua các sản phẩm của công ty, trong đó có axit clohidric. Tùy theo nhu cầu, bạn có thể chọn axit clohydric 30 – 35% việt nam hoặc axit hcl 37% trung quốc .
Để được tư vấn và báo giá chi tiết hơn, vui lòng gọi hotline 0826 010 010 hoặc truy cập vietchem.com.vn để được các chuyên gia hỗ trợ tốt nhất.
Xem thêm:
- Mua axit clohiđric ở đâu tốt nhất miền nam
- Mua axit clohiđric ở đâu uy tín tại miền đông nam
- Mua axit clohiđric ở đâu tại miền tây nam
